某无色溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种, 解析

某无色溶液中可能含有Na+、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－中的若干种，依次进行下列实验。观察到现象如下：①用pH试纸检验，溶液的pH>7；②向溶液中滴加氯水后，无气体产生，再加入CCl4振荡、静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合液，只有白色沉淀，过滤；④在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生。
回答下列问题：
（1）原溶液中肯定含有的离子是 ；肯定没有的离子是 。
（2）步骤③改用Ba(NO3)2和盐酸的混合液，对判断（1）有无影响？ 。
（3）写出步骤②中的离子方程式 。
要有详细解析

1、肯定有Br－、Na+、肯定没有的是碳酸根。。钠离子是唯一的阳离子，所以必须有，步骤二可以看出生成了溴。。亚硫酸根是不确定的……
2、有，加盐酸会引入氯离子。。
3、硫酸根+钡离子=硫酸钡沉淀。

①用pH试纸检验，溶液的pH>7；碱性
②向溶液中滴加氯水后，无气体产生，再加入CCl4振荡、静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；无CO32-，有Br-
③向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合液，只有白色沉淀，过滤；有SO42-（是氧化SO32-得到）
④在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生。 有Cl-。
（1）Na+，Cl-，SO32-，Br-；CO32-。
（2）有影响。
（3）SO32- + H2O + Cl2 ----> SO42- + 2H+ + 2Cl-
Cl2 + 2Br- ----> Br2 + 2Cl-

某无色溶液中可能含有Na+、(SO4)2-、(SO3)2-、Cl-、Br-、(CO3)2-中的若干种，依次进行下列实验。观察到现象如下：
①用pH试纸检验，溶液的pH>7；
§溶液呈碱性，此步可确定有弱酸根离子(因为弱酸根水解可产生OH-使溶液呈碱性)，可能是亚硫酸根(以下简称亚硫根)，也可能是碳酸根，也可能是两种都有。
②向溶液中滴加氯水后，无气体产生，再加入CCl4振荡、静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；
§加入氯水，无气体产生，可见无碳酸根(否则会产生二氧化碳气体)，既然无碳酸根，由第一步可知肯定有亚硫根了，为什么亚硫根在此不会产生二氧化硫气体析出呢？原因是氯水具有强氧化性，能迅速将亚硫根氧化为硫酸根。
而加入四氯化碳行萃取之后可见有橙色，为溴离子被氧化成的溴单质，可见存在Br-。
③向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合液，只有白色沉淀，过滤；
§此步说明有硫酸根离子，但不能确定该离子是原来存在抑或由亚硫根被氯水氧化而来。
④在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生。
§此步说明有氯离子存在，但不能确定是本来存在还是由氯水带入。