化学题，求解答

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/24 07:50:11
某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2+)=2.00mol/L，c(SO42-)=6.50mol/L,若将200mL的此混合溶液中的Mg2+和Al3+分离，至少应加入1.6mol/L的苛性钠溶液?L

n(Al3+)=(6.5x2-2x2)/3x0.2=0.6mol(根据阴阳离子守恒)，n(Mg2+)=2x0.2=0.4mol
既然要分离，那么Al3+要变成AlO2-,Mg2+要变成Mg(OH)2,1molAl3+要变成AlO2-需要4molNaOH,1molMg2+变成Mg(OH)需要2molNaOH,
所以需要的苛性钠溶液0.6x4+0.4x2=3.2mol,3.2/1.6=2L

c(Mg2+)*2+c（Al3+）*3=c(SO42-)*2

c（Al3+）=3mol/L

n（Mg2+)=0.4mol n（Al3+)=0.6mol
要分离就是将Mg2+沉淀 消耗NaOH 0.8mol
Al3+变为AlO2-，消耗NaOH 0.6*4=2.4mol
共消耗NaOH 3.2mol
V=n/C=2L