化学题~在线等~~

某温度下,CuSO4的溶解度为40g/100g水,向足量的硫酸铜饱和溶液加入16gCuSO4粉末.问析出晶体多少?

要详细解题过程.要说明的~
好的我会追加分的~~!谢谢~
为什么析出来是饱和的呢..加进去不是吸出来是9克水么.

饱和溶液的浓度=40/140=2/7，所有该饱和溶液的质量分数相等。
假设析出晶体质量为x克,因析出来的硫酸铜(除掉加进来的硫酸铜)和水也刚好是饱和溶液。
CuSO4 + 5H2O =CuSO4.5H2O
160******90******250
16x/25***9x/25****x
[16x/25-16]/[16x/25-16+9x/25]=2/7
x≈32.26g

硫酸铜晶体中每一组铜离子、硫酸根离子与结晶水分子的个数是1:5.
设析出硫酸铜晶体质量为X.
CuSO4 + 5H2O =CuSO4.5H2O
160-----90-----250
16x/25--9x/25---x

最终溶液浓度意义样是饱和,即浓度一样.
[16x/25-16]/[16x/25-16+9x/25]=40/(100+40)
X=32.3g

溶质/溶液=浓度

trhgfc

根据题目可知,CuSO4粉末加入足量的硫酸铜饱和溶液,CuSO4发生结晶反应,因为题目给出的是足量的硫酸铜饱和溶液，所以加入CuSO4粉末后，由CuSO4粉末中的CuSO4结晶出晶体CuSO4·5H2O,在这个过程中消耗的水，使得原溶液中又结晶出一定的CuSO4·5H2O。所以根据反应方程式:
CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O
161.5 ～ 90 ～251.5
由此可以看出：CuSO4·5H2O中 CuSO4所占的比例为90/251.5
而 硫酸铜饱和溶液中
CuSO4～H2O
40g～100g
2 ～ 5
由此可以看出：硫酸铜饱和溶液中CuSO4所占的比例为2/7
现在，假设硫酸铜粉末为a(mol),消耗溶液中的硫酸铜为b(mol),则结晶出的H2O为c(mol)；
则：
b和c的关系为, b:c=2:5
再根据结晶前后水的量的平衡， 5a+0.4b=c
再根据结晶前后CuSO4的量的平衡,a+b=0.2c
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