高中化学关于天平计算问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/05 15:10:46
托盘天平两盘各放置一个盛有100g质量分数为9.8%的稀硫酸的烧杯，并使天平平衡，若两烧杯中分别加入各2.5g的Mg和Al，反应结束后，天平仍保持平衡吗？
为什么不平衡，因为我也算出了是不平衡，但答案是平衡的

答：平衡
分析：
n(H2SO4)===100*9.8%/98===0.1(mol)
n(Mg)===2.5/24===0.104(mol)，可耗H2SO4为0.104mol
n(Al)===2.5/27===0.0926(mol)，可耗H2SO4为：0.0926*3/2===0.14(mol)

容易看出，Mg、Al均过量，则产生的H2应按H2SO4计算。
而H2SO4物质的量相等，故产H2必相等。

两烧杯的增重均为2.5g，减重(即H2)又相等，故反应后天平仍平衡。

就是说，Mg、Al均过量，既是硫酸不够，都反应了。氢气是从硫酸的氢元素中来的，所以氢气都一样。所以平衡。

硫酸不足，所以用H元素守恒算，释放的H2是等量的，所以两边质量守恒，天平平衡

肯定不平衡。