化学氮族元素问题（选择题）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/02 17:28:48
将a g纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的HNO3为b g，若a:b=8:21,则反应中起酸性作用的硝酸的质量为
A b/2
B 2b
C (3/4)a
D (3/4)b
救命啊！~

d

设反应物中铜与硝酸的物质的量为m,n

(64m) / (63n)=8 / 21
得m/n=3/8

可知是反应物是铜与稀硝酸
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

显酸性的硝酸生成了 Cu(NO3)2
其中硝酸根离子的物质的量占原来的3/4
所以质量比也是3/4
所以选D
(3/4)b

答：选D

先求物质的量比：(8/64)/(21/63)===3:8
可写出反应方程式为：3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO(g)+4H2O

由方程可见，参加反应的8molHNO3中，只有2mol(1/4)被还原(做了氧化剂)，另外6mol都是起的酸的作用(生成了Cu(NO3)2 )