关于弱酸的问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/20 18:43:14
问有10ml的NaOH PH=12，还有PH=2的弱酸HA。现在用弱酸HA中和NaOH，中和目标是使溶液的PH=7，问需要弱酸HA多少ml?弱酸HA的体积大于10还是小于10？答案是小于10。
我的问题是如果弱酸HA被NaOH完全中和了呢？那时溶液里就只剩NaA，NaA水解，溶液呈碱性，那弱酸HA的体积不就有可能大于10了？

请大家说详细点，万分感谢！！

首先要明确是用什么去中和什么。
本题很明确，氢氧化钠的浓度和体积是已知量。
弱电解质的电离度常见的最大不超过10%，像一水合氨，醋酸的电离度大概在1%左右，是很小的，要达到pH等于2，酸的物质的量浓度是很大的。溶液中有大量的弱酸分子充当“后援部队”。随着已电离的氢离子被氢氧根中和，分子还会不断电离出氢离子做补充。而氢氧化钠是强电解质，pH=12，氢氧根离子浓度就是十的负二次（25℃）。没有补充了。所以要中和到七，酸的体积要小于10ml。

当然，若10ml，pH=2的HA溶液的话，中和到七所用的pH=12的氢氧化钠的体积就大于10ml了。

我觉得应该蛮详细了吧。

当pH=2的HA体积等于10时HA物质的量远比NaOH多，所以中和NaOH后还有相当多的HA，这些HA还可以继续电离，所以溶液成酸性。因此要想混合后溶液成中性，HA的体积必须小于10.
此外，如果HA有很多过量，那么NaA的水解量是很小的。