化学高手来哟

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/26 04:33:10
为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁样品10.0g放入绕杯中，加入一定量的稀硫酸，加热，使之充分反应（杂质不参加反应），然后冷却，称量，反应后绕杯中物质比反应前减少0.34g。
计算
1、生铁样品中杂质的含量
2、生产100T这种铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿？
过程
如果详细会+++++++++++++分

解：（1）设生铁当中含纯铁质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56...............2
x................0.34g
得出x=9.52g
w%（杂质）=（10-9.52）/10×100%=0.48%

（2）设至少需要含氧化铁80%的赤铁矿y吨
......Fe2O3----2Fe
......160......112
......80%yt..100t×95.2%
得出y=170t
答：略

解：
由方程式可得，减少的质量为氢气的质量。
设Fe的质量为x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2(气体符号)
56 2
xg 0.34g
解得x=9.52g
生铁含铁的质量分数=9.52g/10g=95.2%
设含Fe2O380%的赤铁矿质量为y吨，则三氧化二铁的质量为80%y
100吨生铁中含纯铁的质量为：100t*95.2%=95.2t
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(气体符号)
160 112
80%y 95.2t
解得80%y=136t
所以y=170t
答：生铁含铁的质量分数为95.2%，需含三氧化二铁80％的赤铁矿170t
注：
第二位的答案是正确的，但是过程不很规范，在具体采分过程中容易扣分，例如第二位网友的第二个方程式至少要占1分，但却被忽略了。建议像我这样写。
另外第二个方程式可以不设赤铁矿而设三氧化二铁，但是像我这样设更直观一点，否则需要将得数除以80%，第一位网友就是因为忘了这一点而得出了错误答案。