一道化学题，急需答案，有分哦

将合金溶于足量稀盐酸,发生反应:
Al+3HCl=AlCl3+3/2H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2

通入足量氯气,发生反应:
FeCl2+1/2Cl2=FeCl3
过量氢氧化钠溶液过滤,发生反应:
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O
滤渣灼烧.发生反应:
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
固体残物Fe2O3,
固体残物，恰好与原合金质量相等
也就是原来铁的量等于Fe2O3中铁的量,而铝的量等于Fe2O3中氧的量
m(Fe):m(Al)=m(Fe):m(O)=2*56:3*16=7:3

7:3
解答过程比较多,说要点吧,最后的固体是Fe2O3,Fe:O=Fe:Al

铁最终变三氧化二铁，铝在过量氢氧化钠中溶解在滤液里。
与原合金质量相等，则三氧化二铁中铁氧比即为铁铝比，7：3

设：开始时mFe+mAl=y，mFe=x;
固体残留物为Fe2O3
固体残留物质量和合金的质量相同
Fe===1/2Fe2O3
合金中铁的质量分数w=(56/0.5*160)*100%=70%
合金中铝的质量分数为30%
mFe/mAl=7/3 7:3