化学高手请进啊!!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/08 12:36:30
1. 已知一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中氧元素的质量分数为64%.将混合气体10克通入足量的氧化铜中,完全反应后将所生成气体通入足量的澄清石灰水中可得沉淀多少克??
2.向6.8g铁与氧化铁的混合物中通入一氧化碳，加热反应完全，继续通CO至冷却，称量为5.6克，将这5.6克固体与足量盐酸反应制取氧气。试计算：（1）制得氧气的质量（2）混合物中氧化铁的质量分数？

感谢大家！

1 简单方法 根据质量守恒 最终产生的CO2质量只与原混合气体中碳的质量有关

混合气体10克 含碳元素质量 10×（100-64）% = 3.6g

则最终生成CO2质量 3.6×44/12 = 13.2g

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

可得沉淀 13.2×100/44 = 30g

2 剩余固体全部为铁 质量5.6g

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

制得氢气的质量 5.6×2/56 = 0.2g

因为加热还原失去的重量是 6.8 - 5.6 = 1.2g

则氧化铁质量为 1.2×（56×2 + 16×3）/（16×3）= 4g

混合物中氧化铁的质量分数 4/6.8 = 58.82%

（1）列方程，解出co2与co摩尔质量比为1：2
解，有0.1molco,0.2molco2
最后解出，沉淀的物质的量与co2相同，即0.1+0.2=0.3mol
可得质量为100g/mol*0.3mol=30g
（2)不会，做出一题，先发了再说

混合气体10克 含碳元素质量 10×（100-64）% = 3.6g

则最终生成CO2质量 3.6×44/12 = 13.2g