在标准状况下,8.96L的CH4和CO的混合气体的质量为7.6g
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/08 01:10:41
在标准状况下,8.96L的CH4和CO的混合气体的质量为7.6g,混合气体的平均摩尔质量为__1__,混合气体中的CH4的体积为___2_,CO的质量为___3__.将上述混合气体与标准状况下的16.8L的O2混合点燃完全反应后,冷却至标准状况下,反应后的混合气体的平均摩尔质量___4__
1 混合气体物质的量 8.96/22.4 = 0.4mol
混合气体的平均摩尔质量 7.6/0.4 = 19g/mol
2 设CH4体积分数x
16×x + 28×(1-x)= 19 x = 0.75
CH4体积 0.75×8.96 = 6.72L
3 CO的质量为(8.96-6.72)/22.4 × 28 = 2.8g
4 2CO + O2 = 2CO2 CH4 + 2O2 = CO2 + H2O
消耗O2体积 2.24/2 + 6.72×2 = 14.56L 剩余 16.8 - 14.56 = 2.24L
生成CO2体积 2.24 + 6.72 = 8.96L
反应后的混合气体的平均摩尔质量 44×80% + 32×20% = 41.6g/mol
1mol的气体体积22.4L,一定要在标准状况下吗
判断:在标准状况下,1mol任何气体的体积都是22.4L
在标准状况下,使0.5mol C2H6 和 5.6L C3H8的混合气体完全燃烧,需要空气()L?
在标准状况下,将1.008L的乙烷和乙烯混合气体通过溴水后,气体体积减小为0.56L。
标准状况下,H2和CO的混合气体共8.96L
在标准状况下,当1L水中溶解112L氯化氢气体时
在标准状况下,1L水溶解多少L的HCl气体,可以得到12mol/L的盐酸(密度为1.2g/cm3)
在标准状况下的问题
在100mL的FeBr2的溶液中通入标准状况下的氯气2.24L,充分反应后,
为什么“0.1mol任何气体在标准状况下所占的体积都约是22.4L”是正确的?