急！！高一化学题需解答

生成CO2和H2O总质量 27.4 - 21.2 = 6.2g

因为2NaHCO3 =加热= Na2CO3 + H2O↑ + CO2↑ 水和二氧化碳1：1

所以 生成气体总物质的量 6.2/(44+18) = 0.1mol

则NaHCO3物质的量 0.1×2 = 0.2mol NaHCO3质量 0.2×84 = 16.8g

原混合物中碳酸钠的质量 27.4 - 16.8 = 10.6g

原混合物中碳酸钠的质量分数 10.6/27.4 = 38.69%

加热后，只有碳酸氢钠会发生分解反应
所以，减小的就是分解出来的水和二氧化碳
即27.4-21.2=6.2克
6.2g/（44+18）——CO2+H2O=0.1mol
所以反应的碳酸氢钠就是0.1摩尔
所以碳酸氢钠的质量为0.1mol*(23+1+60)=8.4g
所以碳酸钠的质量为27.4-8.4=19g
质量分数为19/27.4约等于70%

21.2g为最后碳酸钠的质量。
加热前后相差的质量是6.2克，即分解后生成的水和二氧化碳质量。
因为2NaHCO3~CO2~H2O，所以1mol碳酸氢钠分解生成0.5mol二氧化碳和0.5mol水，即84-（22+9）。（质量比，能明白吧？）
所以生成水6.2/31*9=1.8克，二氧化碳6.2/31*22=4.4克。
原有碳酸氢钠6.2/31*84=16.8克。
碳酸钠质量分数为10.6/27.4*100%=38.7%

一楼正解