各位高中的化学老师注意了

因为在接近完全中和时 特别是在化学计量点前后±0.1%（滴定分析允许误差）范围内 溶液参数将发生急剧变化

因为此时很少的酸碱浓度变化 将造成很大的pH值变化 而且滴定物质的浓度越大 这个变化越明显

因为pH在接近7时 H+ 和 OH- 浓度已经很小 而此时引起pH变化所需的酸碱物质的量很小 很少的酸碱造成很大的pH变化

那是拐点

因为开始中和液浓度相对于滴定液，滴定液物质的量很小，所以开始PH值变化小；而接近中和时因为中和液中和得七七八八，所以每滴一滴，相对于中和液，增加滴定物物质的量多，所以PH值变化大。

那是指示剂的变色范围，也是滴定终点．
几种无机化学中常用的酸碱指示剂：
指示剂名称 中性色范围 酸色 中性色 碱色
甲基橙 3.1-4.4 红 橙 黄
甲基红 4.0-5.8 红 橙 黄
溴百里酚蓝 6.0-7.6 黄 绿 蓝
酚酞 8.0-10.0 无色 浅红 红
石蕊 5.0-8.0 红 紫 蓝

拐点!!!