离字浓度比较

将PH=3的盐酸溶液和PH=11的氨水等体积混合溶液中，溶液存在的离子有NH4+、 Cl-、OH-、H+
各种离子浓度的大小为: [NH4+] > [Cl-] > [OH-] > [H+]
理由如下:
原PH=3的盐酸溶液中，[H+]=0.001mol/L,
pH=11的氨水中,[OH-]=0.001mol/L,
经过等体积混合以后,OH-、H+完全反应，但是此后，原来的氨水存在如下的平衡关系：
NH3-H2O <===> NH4+ + OH-
(注:氨水无法打出中间的圆点,用横杠表示,并非减号)
就是说,随着反应的进行,氨水中的氢氧根离子减少,化学平衡向右移动.这是我们解题的重要思路所在.
即是说,当反应到了最后,氢离子完全被中和,溶液中因为氨水的存在而使得仍电离出氢氧根离子,使溶液呈碱性,故:[OH-] > [H+]
(到此,接下来的解答就显得容易得多了.)
于是,可以根据溶液呈电中性,得
[Cl-] + [OH-] = [NH4+] + [H+]
既然[OH-] > [H+]
肯定有[NH4+] > [Cl-]
由于原来的溶液中就已经有大量的氯离子和铵根离子,溶液中因为氨水的存在而使得仍电离出铵根离子,该离子的浓度远大于氢氧根离子,
所以[NH4+] > [Cl-] > [OH-]
最后得出结论,如上述.

盐酸不水解，氨水水解，
因为 3+11=14时，等体积混合，
所以弱的有剩余，显性，
离子浓度排序为 不水解〉水解〉显性〉不显性，
这道题里是显碱性，
所以 Cl->NH4+>OH->H+

有的离子有：NH4+、 Cl-、OH-、H+
其中OH-、H+肯定比另两个少很多，因为它们很容易形成水，所以前两个一组作比较，后两个一组作比较。

题目中给出的是PH值，由于氨水是弱碱，所以不能完全电离，和酸中和以后，促使它电离，所以它把原来还是NH3.H2O状态的电离成了NH4+，所以[N