现有CO和H2的混合气体VL，当其完全燃烧时，需要氧气的体积是？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/20 04:51:24
如题。
解释。
谢谢。

因为 2CO + O2 =点燃= 2CO2 2H2 + O2 =点燃= 2H2O

它们与氧气反应的体积比都是 2：1

所以 当其完全燃烧时 需要氧气的体积是 V×（1/2）= 0.5V

2CO + O2 = 2CO2
2H2 + O2 = 2H2O

CO与O2反应的比例、H2与O2反应的比例均是2:1 ,所以CO和H2的混合气体VL时，需要氧气为0.5VL

将N2,H2,CO,CO2和水蒸气组成的混合气体.......... 初中化学 相同温度和相同压强是下,气体分子数之比等于气体的体积比.现有H2和CO的混合气体 由CO和H2组成的混合气体,其平均相对分子质量为7.2，则此混合气体中CO和H2的体积比是？ CO和H2的混合气体Vml,完全燃烧消耗氧气0.5Vml(同温同压下)问：原混合气体中CO和H2的体积比 CO和H2的混合气体Vml，完全燃烧消耗氧气0.5Vml(同温同压下),原混合气体中CO,H2的体积比是多少 标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L 某混合气体可能有CO CO2 NH3 HCl和H2, 在标准状况下，H2和CO的混合气体7L，质量为2.25g，求混合气体的平均相对分子质量和h2的体积分数 由CO2.H2和CO组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同,则该混合气体中CO2.H2和CO的体积比是 标准状况下，CO和H2的混合气体5.8g所占的体积为6.72L，则混合气体中，CO的质量是多少g？H2的体积为多少L?