化学反应中的有关计算

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/20 02:58:06
1.含锌65%的锌粒100克与足量的稀盐酸反应，可制成氢气多少升？已知氢气的密度是0.09克毎升。
2.将10克不纯的锌粒投到100克稀盐酸中恰好完全反应，得到0.2克气体，计算锌粒中纯碱的质量和其硫酸中溶质的质量分数
3.将12.5克的石灰石放入36.5克的稀盐酸中，恰好完全反应，同时放出4.4克二氧化碳气体，求石灰石中碳酸钙的质量分数，求稀盐酸中溶质质量分数，反应后所得的Cacl2溶液中溶质质量分数
最好能写出演算步骤。

1.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65。。。。。。2
100x65%。。。。x
65/100x65%=2/x
x=2g
V(H2)=2x0.09=0.18L

2.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65。73.。。。。2
x。。y。。。。0.2g
65/x=2/0.2g,73/y=2/0.2g
x=6.5g
y=7.3g
溶质的质量分数 =7.3/100=7.3%

3.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100.。。73.。111.。。44
x。。。。y。。z。。。4.4g
100/x=44/4.4,73/y=44/4.4,111/z=44/4.4
x=10g,y=7.3g,z=11.1g
碳酸钙的质量分数=10/12.5=80%
稀盐酸中溶质质量分数=7.3/36.5=20%
Cacl2溶液中溶质质量分数 =11.1/(12.5+36.5-4.4)=25%

1. m(Zn)=100*0.65=65g， n(Zn)=m(Zn)/M(Zn)=65/65=1mol,
从反应方程式知1molZn~1molH2， 1molH2=2g， V=m(H2)/密度=2/0.09=22.2L

2. 0.2g气体为氢气，0.1mol， 因此有0.1molZn，为6.5g
盐酸为0.2mol，7.3g, 7.3%, 若是硫酸，则为0.1mol，9.8g， 9.8%。

3. 4.4gCO2为0.1mol， 故有0.1molCaCO3，即10gCaCO3，10/12.5=80%
0.1molCO2~0.2molHCl，即7.3gHCl，7.3/36.5=20%