两道高一的化学题，请大家帮忙解解！谢谢了~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/29 10:41:26
1.将2.44g BaCl2·xH2O配成100mL溶液。25mL此溶液中的氯离子恰好能与50mL 0.1mol/L AgNO3溶液完全反应。计算：（1）2.44g BaCl2·xH2O的物质的量（2）BaCl2·xH2O的相对分子质量。
2.在标准状况下，500mL含臭氧的氧气，如果其中的臭氧完全分解，体积变为520mL，求原混合气体中氧气与臭氧的体积各是多少？

(1)50mL 0.1mol/L AgNO3中
n(Ag+)=0.005mol
根据Ag+ + Cl==AgCl
得n(Cl-)=0.005mol
所以25mL此溶液有0.0025molBaCl2*xH2O
100ml(2.44gBaCl2·xH2O)中有0.01molBaCl2·xH2O
(2)M=2.44/0.0025＝976g/mol
2.
2O3==3O2
增加体积为1－－－20ml
即有40mlO3转化为O2
所以有40mlO3
460mlO2

Cl+Ag=AgCl，所以算出银的物质的量就可以了。
（1）Ag的物质的量是0.1*0.05=0.005mol.所以Cl也是0.005mol。而BaCl2·xH2O中有2个Cl，所以BaCl2·xH2O是0.0025mol。
（2）BaCl2·xH2O的相对分子质量2.44/0.0025=975

2O3=3O2，也就是说2体积的臭氧生成3体积的氧气。
设臭氧为2x,则生成的氧气是3x.
500-2x+3x=520 ，所以x=20，2x=40
即氧气460ml.臭氧40ml.

第一题第2问应该用2.44除以0.01啊.