化学初中题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 14:50:07
6.6g的二氧化碳通入含有7.4g氢氧化钙得溶液中，最后生成沉淀的物质的量为多少？（假设二氧化碳在反应中完全被吸收）

Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
1 2 1
存在量0.1mol 0.15mol
反应式量0.075mol 0.15mol 0.075mol
Ca(OH)2+Ca(HCO3)2=2CaCO3+2H2O
1 1 2
存在量0.025mol 0.075mol
反应式量0.025mol 0.025mol 0.05mol
0.05mol*100g/mol=5g 物质的量0.05mol

你也可以用 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 1
后在 CaCO3+CO2+H2O =Ca(HCO3)2 2
1中的生成CaCO3减2中的反应掉的 CaCO3

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
74 44 100 18
0.1mol 0.15mol
CaCO3+H2O+2CO2=Ca(HCO3)2

suo yi 0.1-0.05/2=0.075mol

已知CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O;CO2+CaCO3+H2O=2Ca(HCO3)2.CO2的物质的量为0.165mol，Ca(OH)2的物质的量为0.1mol。0.1molCO2首先和0.1mol的Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，多余的0.065mol的CO2继续与0.065molCaCO3反应生成0.13molCa(HCO3)2。所以，CaCO3沉淀只剩下0.035mol。
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首先Ca(OH)2吸收4.4gCO2得10gCaCO3（0.1mol）沉淀
接着再吸收剩余2.2gCO2（0.05mol） 使CaCO3沉淀变为Ca（HCO3）2 溶解（溶解时为1：1的关系）
所以有一半的沉淀被溶解
综上 沉淀的质量为5g