推测等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH的相对大小,并说明原因。

可以看到的事实是，CO3的水解能力比HCO3的强。也就是说，在水中如果同时存在CO3和HCO3的话，应当是由CO3夺取H2O的H而不是HCO3。
如果要用专业术语说的话就是：H2CO3（碳酸）的第一步电离要比第二步电离强得多，其第一步解离常数K1要远远大于第二步解离常数K2。所以出现这种情况。

PH值是反映溶液中氢离子的浓度的值，
因为C（H+)=10^(-PH)，所以PH越小，C(H+)越大，由于Na2CO3溶液中只有水电离出氢离子，
而NaHCO3溶液中有NaHCO3和水电离出氢离子，
且NaHCO3是强电解质，水是弱电解质，则NaHCO3溶液电离出的氢离子较多，C(H+)较大。
因此NaHCO3溶液PH小，Na2CO3溶液PH大。

Na2CO3>NaHCO3
Na2CO3水解程度大于NaHCO3
CO32- + H2O ==== HCO3- + OH-
NaHCO3的水解相当于Na2CO3的第二步水解。