Na2CO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 16:21:41

楼主是高中生吗？高中时候我们仍然认为硫酸氢根离子是可以完全电离的，所以高中阶段对这题的答案是：氢离子和碳酸根离子；硫酸氢钠过量时为
CO3 2- + 2H+ = H2O + CO2(上升)；硫酸氢钠不足量时为
CO3 2- + H+ = HCO3-(上升)；

不过下面说的但愿不会误导你，大学里面认为硫酸的第一步电离完全，第二步电离则不完全，HSO4- -> H+ + SO4 2- 电离平衡常数仅为10-2数量级属“中强酸”（这不意味着硫酸不是强酸：第一步电离仍然是完全的）。因而大学阶段对本题回答应为碳酸根与硫酸氢根离子。

氢离子和碳酸根
若NaHSO4少量 CO3(2-)+H(+)=HCO3(-)

若NaHSO4过量 CO3(2-)+2H(+)=H2O+CO2|

是氢离子和碳酸根离子。
硫酸是强酸，在水中完全电离成硫酸根离子和氢离子，不会形成硫酸氢根离子，硫酸氢盐在水中电离的产物是阳离子、氢离子和硫酸根离子。
碳酸钠在水中电离成碳酸根和钠离子。

H+
HCO3-

因为HSO4-在水中回完全电离，溶液中不存在HSO4-，只有H3O+〔H+〕，所以严格来说是：H3O+＋(CO3)2-＝HCO3-＋H2O,如果是NaHSO4过量则还有：H3O+＋HCO3-＝2H2O＋CO2↑，方程式中H3O+可写为H+，方程式右边就就减一个水