高手帮忙解下这道高一化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/04 15:35:21
在下列反应中，假设Cu与HNO3恰好反应3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,若有6mol e-发生转移，则
1.被氧化的Cu的物质的量为多少mol？
2.被还原的HNO3的物质的量为多少mol？
3.未被还原的硝酸分子个数为多少个？
4.生成多少mol NO?
5.参加反应的硝酸的物质的量为多少mol？

写出分析过程。这种题我总不会做，大家帮忙解答下.

1.氧化1mol的Gu需要2mol的电子，转移了6mol的电子所以被氧化的Gu为3mol；
2.因为HNO3还原变为NO，氮从正5价变为正3价转移3mol电子，所以被还原的HNO3有2mol；
3.从反应方程式可看出3mol的Gu反应需要8mol的HNO3，而其中有2molHNO3被还原，所以有6mol未被还原，分子个数就为6NA个;
4.从第二问看出生成NO2mol；
5从第三问看出参加反应的硝酸有8mol。

首先写出离子方程式
然后分出氧化物还原物被还原物和被氧化物
标出电子转移的方向和数量
然后根据上面的在进行计算

开头做是很慢,但是做上几道就熟练了!