简单的化学题目250分

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/24 15:01:41
现有某温度下的硝酸钾溶液一份，若将该溶液蒸发掉40g水，再恢复到原来的温度，溶液恰好达到饱和状态；若在原溶液中加12g固体硝酸钾，充分搅拌后，仍有4g不溶解。则该温度下硝酸钾的溶解度为[ ]
A.30g/100g水 B.20g/100g水 C.16g/100g水 D.8g/100g水
谁帮我把答案和做法写详细，并且回答最快的，给那个人分，在先等答案，速度！！！！

“将该溶液蒸发掉40g水，再恢复到原来的温度，溶液恰好达到饱和状态”，说明若原溶液中溶剂质量减少40g即可达到饱和。
“在原溶液中加12g固体硝酸钾，充分搅拌后，仍有4g不溶解”，说明原溶液中加入(12-4)g=8g溶质即可达到饱和。
所以可以想象成8gKNO3溶到40g水中即可达到饱和
所以有S/100g=8g/40g
解之得S=20g
所以选B

选B
将该溶液蒸发掉40g水和加8g固体硝酸钾都达到饱和，也就是说，40g的水溶解8g的硝酸钾即达到饱和。溶解度是8*2.5=20g。

1 很简单

因为 蒸发掉40g水 再恢复到原来的温度 液恰好达到饱和状态 说明有多余的溶液40g

在原溶液中加12g固体硝酸钾 充分搅拌后 仍有4g不溶解 则此时溶液已饱和

溶解的硝酸钾质量为 12 - 4 = 8g

两个多余的相溶正好饱和也就是说 8g硝酸钾 溶于40g水 正好达到饱和

所以 该温度下硝酸钾的溶解度为 (8/40)×100 = 20g/100g水

选 B

B
因为蒸发掉的40g水可以溶解12-4=8g固体硝酸钾
即达饱和
即溶解度为8/40=20g/100g水

4g不溶表示溶了8g
那么蒸发40g水=溶8g
所以饱和溶液40g水8g硝酸钾
所以答案是B

由题意可知
蒸发掉的40g水，可以溶解8g的固体硝酸钾，配成该温度下的硝酸钾饱和溶液
所以，该温度下硝酸钾的溶解度为
8g/40g水=20g/100g水

也就是选B