求一道初三化学题.

蒸发40g水变成饱和
或
溶解12g-4g=8g溶质达到饱和
不难看出溶解度因为:8g/40g=0.2
所以选B
20g/100g=0.2
与计算相符合
这题不难
重在理解,蒸发和加溶质,其实都使该溶液变饱和
从而可以推算溶解度.
书上的东西要活用啊!

这是初三第一学期化学练习部分上3.2溶液里的一道题.
现有某温度下的硝酸钾溶液一份,若将该溶液蒸发掉40克的水,再恢复到原来的温度达到饱和状态;若在原溶液中加入12克固体硝酸钾,充分搅拌后,仍有4克不溶解.则该温度下的硝酸钾地溶解度为( )
A.30克每100水.B.20克每100水C.16克每100水 D.8克每100水

答：从题目可知，在该温度下，40克水，溶解了8克硝酸钾，则溶解度就是8克每40克水，就是20%。
答案B是一样的，也是20%。

不知

加入12gKNO3 有4g不溶解 即加入8g就饱和

减少40g水也达到饱和

你想，在40g水中溶解8gKNO3就饱和

所以该温度下的硝酸钾饱和溶液的溶解度为20g/100gH20