【讨论下】根据化学反应比较Ag+ Cu2+氧化性，S2- I-还原性强弱???

这几个例子不怎么样，不典型……
根据反应，Cu2+可以氧化I-而Ag+不能，所以氧化性Cu2+>Ag+
I-可以还原Cu2+而S2-不能，还原性I->S2-。
事实上正相反
单就电势而言，Cu2+/Cu+，Ea=0.153V，Ag+/Ag，Ea=0.799V，所以Ag+的氧化性大于Cu2+。但是氧化性还与浓度有关。
根据能斯特方程式，E=Ea + (RT/nF)ln{[氧化态]/[还原态]}，对于反应
2Cu2+ +4I- =2CuI↓+I2
CuI难溶所以浓度很低，方程式中的还原态浓度下降，所以计算的E值上升。反过来，对于反应
2Ag+ + 2I- = 2Ag + I2
AgI溶解度非常小，生成沉淀以后的[Ag+]就非常之低，方程式中的氧化态浓度下降，所以计算的E值明显下降（Ag(I)－(0) AgI＋e－＝Ag＋I－，－0.15224V）不体现氧化性。所以只发生
Ag+ I- ==== AgI↓
同样道理，CuS由于溶解度太小，Cu2+遇到S2-即产生沉淀，浓度大幅下降，氧化性减弱，所以才不发生氧化还原反应。
标准电势S/S2-，Ea=0.142V；I2/I-，Ea=0.54V，实际上S2-还原性强于I-

理论上

2Cu2+ +4I- =2CuI↓+I2 铜离子可以氧化碘离子

Ag+ I- ==== AgI↓ 银离子不能氧化碘离子

所以Cu2+氧化性比Ag+强

2Cu2+ +4I- =2CuI↓+I2 Cu2+ +S2- =CuS↓

碘离子可以还原铜离子 而硫离子不行

所以 I-还原性比S2-强

（事实上 是因为CuI2热力学不稳定 不过高中不涉及）

Cu2+>Ag+
还原性I->S2-

Ag+强~~因为Ag+将所有-1价的I-氧化成0价的I，而Cu2+只是氧化其中一部分（一半），一半还维持原价态！
I-还原性强~~因为I-将+2价的铜离子还原成+1价~~而S2-则完全没有将