4道化学题目(差量法专题)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/16 13:30:44
1.向10g氧化铜通氢气然后加热一段时间后,测得剩余固体的质量为8.4g 判断剩余固体的成分和各自的质量

2、10g铁样品放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后测得固体质量为10.8g，求铁样品中贴的纯度(假设样品中的杂质不和硫酸铜反应，也不溶于水)

3、将一定质量的铁放入100g的稀硫酸中，充分反应后测得溶液的质量为105.4g，求加的铁的质量

4、讲一定质量的铁放入硫酸铜和硫酸的混合溶液中，恰好完全反应，过滤、烘干，测得固体质量等于铁的质量，求混合溶液中硫酸铜和硫酸的质量比

1 剩余固体的质量为8.4g 则失去氧的质量 10 - 8.4 = 1.6g

则还原生成铜的质量 1.6×64/16 = 6.4g

剩余固体的成分 氧化铜 8.4 - 6.4 = 2g 铜 6.4g

2 增重0.8g 则消耗的铁物质的量为 0.8/(64-56) = 0.1mol

铁的质量 56×0.1 = 5.6g

铁的纯度 5.6/10 = 56%

3 增重 105.4 - 100 = 5.4g

则 铁物质的量 5.4/(56-2) = 0.1mol

铁的质量 0.1×56 = 5.6g

4 设混合溶液中硫酸铜和硫酸物质的量之比 1：x

则 1×64 - x×2 = 1×56

x = 4 硫酸铜和硫酸物质的量之比 1：4

混合溶液中硫酸铜和硫酸的质量比 1*160 : 4*98 = 20:49

1.CuO+H2=Cu+H2O Δm
80 2 18 16
y x 1.6（10-8.4=1.6）
x=0.2
y=8.0
剩余的CuO的质量=10-8.0=2.0g
铜的质量=8.4-2.0=6.4g

2.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Δm
56 64 8
X 0.8(10.8-10=0.8)
X=5.6
Fe%=5.6/10*100%=56%

3.Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Δm
56 2 54
x 5.4(105.4-100=5.4)
x=5.6
m（Fe）=5.6g

4.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(先反应)