化学变态题！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/23 07:07:34
某一种有机物的相对分子质量是氢气相对分子质量的30倍，将15g该有机物与过量的氧气混合后点燃，只生成CO2和H2O。燃烧产物通过浓H2SO4，酸液质量增加了9g，再通过足量的石灰水，石灰水增重22g。通过计算求出此有机物的化学式。。。
by the way，我知道答案
但我想要完整的过程！

15g该有机物含碳：22*12/44==6g;
含氢：9*1/9==1g
6+1＜15，所以该15g有机物含氧：15-7=8g
该有机物中C、H、O的原子个数比为：
（6/12）：（1/1）：（8/16）==1：2：1
设该有机物的化学式为CnH2nOn
则12n+2n+16n==30*2,n=2
即该有机物的化学式为：C2H4O2

有机物的相对分子质量是氢气相对分子质量的30倍,所以该有机物的相对分子质量为60
设分子式为CxHyOz

该有机物与氧气反应的方程式为

CxHyOz + （x-y/4-z/2）O2 = xCO2 + y/2H2O

60 ---------------------------- 44x ------ 9y

15 ---------------------------- 22 ------- 9

60/15=44x/22=9y/9
x=2 y=4 z=2
所以该有机物的化学式为C2H4O2

因为：酸液质量增加了9g
所以水的质量为9g。
其中氢的质量为：9/18*2=1g
因为：石灰水增重22g
所以CO2的质量为22g。
其中碳的质量为：22/44*12=6g
因为：1+6<15
所以该有机物含氧。
且氧的质量为：8g
碳氢氧质量比：6：1：8
所以碳氢氧原子个数比为：1：2：1
又因为有机物的相对分子质量是氢气相对分子质量的30倍
所以为C2H4O2
应该是乙烯二醇

H9÷18×2＝1mol
C22÷44＝0.5mol
O(15－0.5*12-1*1)÷16=0.5mol
C:H:O=1:2:1
因为相对分子质量是60
所以为C2H4O2