把铜和铁的混和物100g放入足量稀硫酸中，可制得氢气0.4g，该混合物中的铁和铜的质量各多少克？

铜不能跟稀硫酸反应，所以：
解：设铁的质量为X
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
56 ---------------------------2
X ----------------------------0.4g
56:2 = X:0.4g
X=11.2g

所以铜的质量=100g-11.2g=88.8g

Fe11.2g
Cu88.8g

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

Fe质量 0.4×56/2 = 11.2g

铜的质量 100 - 11.2 = 88.8g

化学方程式 ：Fe + H2SO4=FeSO4 +H2 因为铜铁混合物在稀硫酸中，铁会与硫酸发生置换反应，而铜由于活性不够不参加反应，由化学方程式得到56克铁可以制备2克氢气，所以制备0.4克氢气需要11.2克铁，即铁11.2克，铜88.8克。

Fe11.2g Cu88.8g(Cu和稀硫酸不反应）

解：设Fe的质量为x
H2SO4+Fe==FeSO4+H2
------56--------2
-------X ------0.4g
解得 X=11.2g 因此 m(Fe)=11.2g
100g-11.2g=88.8g 因此m(Cu)=88.8g