15分！！！Ca(OH)2(固)===（可逆）Ca2+ + 2OH-,给溶液加热，溶液PH升高

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/08 03:28:08
为什么错？加热不是正向移动吗？OH的浓度会增大，H的浓度会减小，那么PH会增大，为什么错？？？？？？

第2个问题：25度时，水电离的C（H+）=10^(-14)mol/l的溶液，一定能大量共存的：
A.K+ NA+ HCO3- CL-
B K+ MNO4- BR- CL-
C NA+ CL- NO3- SO42-
D AL3+ NH4+ CL- SO42-
说说理由，谢谢！！！

Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低
2中溶液为强酸或强碱,A中HCO3与酸碱都要反应
B中MNO4-遇酸有强氧化性,与BR-不共存
DAL3+与碱不共存
选C

pH=-lg[H+] 氢离子浓度越小，pH值越大

25度时，水电离的C（H+）=10^(-14)mol/l小于10^(-7)mol/L
说明水的电离被抑制
而水的电离被抑制只有酸、碱环境下才发生
所以该溶液显酸性或碱性
A的HCO3-在酸/碱性环境都不共存
B的MNO4- BR-在酸性环境不共存
D的AL3+ NH4+在碱性环境不共存
故选C

PS：酸、碱抑制水的电离并非绝对正确，如硼酸、氢氧化铝就不是，这是后话了

因为水的离子积也会变大.
比如说,25度时kw=10^-14,假设c(OH+)=10^-5,则ph=9
升温后,kw变大,比如100度时为10^-12,c(OH+)也变大,为10^-4,但ph=8,反而减小le
(注kw=c(OH-)*c(H+),随温度升高而升高)

2,C（H+）=10^(-14)mol/l,说明水的电离被遏制(常温C（H+）=10^(-7))
所以存在大量H+或OH-,
A中HCO3-不可合H+共存
B中MNO4-遇酸显氧化性,可氧化br
D中AL3+不可和OH-共存
所以选C

Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小（初中内容）

CD(A中HCO3-,B中MnO4-，H+，和Br-)

氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低
所以加热后电离的也少了，PH也不会增大
A.K+ NA+ HCO3- CL

Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小，升温反应逆移。

这既可能是强酸，也可能是强碱，所以选C