化学盐硝酸计算问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/29 05:36:37
某单质与浓HNo3反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1molHNo3,则单质元素被氧化后的化合价为
1.+1 2.+2 3.+3 4.+4
答案是选2和4。为什么？
一定条件下,将等体积的NO和O2混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的多少?写出过程,说出道理
答案是1/8 。为什么？
1.92g铜投入一定量的浓HNo3中，铜完全溶解，生成其的颜色越来越淡，共收集到672mL气体（标准情况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通过标准状况下一定体积的氧气，恰好使水气完全溶于水中，则通入的O2体积是？

首先,设该单质为金属,M的化合价为+a,生成物为M(NO3)a,而且浓硝酸氧化单质时化合价由+5变为+4,故0.25amol被用于氧化.列方程得0.25a+0.25a=1, 得a=2;
但若单质是C呢?很明显C不会再生成硝酸盐,看看课本上的反应就知道了,C也是符合题意的.

反应化学方程式如下:
4NO+3O2+2H2O=4HNO3,反应后HNO3全部溶解在水中.故无NO剩余.而O2剩余1/4,剩余的当然就占有1/8了

铜一共失去了0.06mol电子,而所有的反应最终使得N元素的化合价不变(气体与O2反应后最终生成物均为硝酸),得电子的只有O2,结果就很明显了