有关化学中碳酸钙、石灰水等的问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/31 16:09:05
向5.4g大理石中加入足量稀盐酸，反应后将生成的气体全部通入足量的石灰水中，反应结束后将生成物经过滤、干燥得固体物质为3.8g，试计算大理石中碳酸钙的质量分数？
大理石中加入足量稀盐酸，生成的氯化钙不用考虑吗？

所得3.8g固体仍为碳酸钙，列关系式计算：
CaCO3-----CO2-----CaCO3
100g------44g-----100g
Xg------------------3.8g
解得X=3.8g

则大理石中碳酸钙质量分数===(3.8/5.4)*100%===70.4%

说明：如果熟悉上述关系式的话，本题实际不需要计算，一眼就能看出来。

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由关系式CaCO3---CO2----CaCO3可得:原大理石中的碳酸钙质量为:3.8g
故其质量分数为:3.8/5.4*100%=........
答:.....

大理石的主要成分就是碳酸钙，
1 克的碳酸钙和过量盐酸反应，所得气体再和过量石灰水反应，理论上应该还是生成1 克 碳酸钙固体，所以答案就是

3.8/5.4= 自己算吧。

3.8*100%/5.4=70.4%