高中化学 弱电解质的电离 水解 题

1.
1）对试管以热水浴方式加热,观察试管中的溶液,现象?
颜色变淡，因加热氨水中的氨会挥发出去更多
2）将加热的试管放入约20度的水中冷却,现象?
变色变深，氨水溶液溶解平衡，降温溶解到水中的氨会更多。
2.可加入醋酸钠吗？详细原因？
可以，醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质。加入醋酸后，溶液在的部分H+会与醋酸根离子结合成醋酸，使溶液中的H+浓度下降，反应速度变慢，且不影响生成氢气的量，因醋酸会电解出H+，H+又会反应变成氢气，会促进醋酸的电解。
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碳酸根对应的酸是弱酸，越弱越水解原则，碳酸钠溶液的碳酸根离子会水解，水解方程式右边有OH-
稀释时，相当于水电离出来的H+增加了，水解反应向右
HCO3-的浓度与碳酸根浓度的比值将变大
4：
碳酸氢胺中阴阳离子都对应，双水解，
碳酸氢钠酸为弱，单水解
故，碳酸氢胺中的碳酸根离子的浓度大

1,渐渐变淡,酚酞是无色的,氨逸出后,就使氨水龙度变小..
变色变深，氨水溶液溶解平衡，降温溶解到水中的氨会更多。
2,行,铁是与氢离子反应的,过程不同,但结果是一样的
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1.红色变浅 氨气受热后逸出