急!!!帮忙啊~~~~~~~~~~化学问题

反应物 某纯净物 氧气
生成物 CO2 水
对比一下元素，可知，该纯净物必含有碳和氢两种元素，可能含有氧元素。
8.8gCO2中含碳2.4g，7.2g水中含氢0.8g。也就是说该纯净物中含碳和氢共3.2g，可知它不含氧元素。根据质量比，可知碳和氢的原子个数比为1：4，满足这样比例的物质只有甲烷CH4.其他只由碳和氢组成的物质，比值都要大于四分之一。

8.8*12/44=2.4 碳元素的量
7.2*2/18=0.8 氢元素的量
3.2-2.4-0.8=0 没有氧
碳氢比1比4
所以为甲烷

该物质含碳元素质量=8.8*12/44=2.4g
氢元素质量=7.2*2/18=0.8g
C：H=（2.4/12）/（0.8/1）=1：4
化学式（CH4）

C 0.2mol H o.8 mol 所以不含有氧，因为14*0.2+1*0.8=3.2 所以是甲烷。分是我的啦，谢谢。

物质的组成元素 C H
化学式 CH4

从只生成8.8gCO2和7.2g水，得知生成物中CO2和H2O的分子数量比为2：4。 若反应物中的氧气分子数为4可配平，那么该纯净物为C2H8，2CH4化学式量正好是32。