⊙_⊙高一化学计算一题 帮帮忙！~~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/20 08:51:52
在500mL1mol/L的CuSO4溶液中投入一块铁片,过一段时间后,取出铁片,洗净、干燥后称质量,铁片增加了0.75g,问析出多少克铜？反应后硫酸亚铁摩尔浓度是多少？

设析出铜xg
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
1 1 1 1
m 160 56 152 64 △m=8
x 7.5
列等式得：64/x=8/7.5
x=6
所以有Cu物质的量为：n（Cu）=6g/64g/mol=0.0937mol
所以FeSO4摩尔浓度为：c（FeSO4）=0.0937mol/0.5L=0.1875mol/L

铜分子量64铁分子量56,分子量差64-56=8,增加的重量为铜重量去除铁重量.
故反应量为0.75/8=0.09375(MOL)
故铜重量=0.09375*64=6克
反应后硫酸亚铁摩尔浓度是0.09375/0.5=0.1875(mol/L)