一道关于检验杂质的化学题==急！！！

1，不合理，O2中也可能有CO2
2,应该也算可以吧，检验浓硫酸增重。不过我觉得更直观一些应该通过无水硫酸铜检验水，白色变蓝。

v不合理，要灼热的氧化铜
应为氧化铜不具有氧化性。。要灼热的氧化铜 才有强氧化性

不合理 浓硫酸有强氧化性。。要将CO氧化成co2

不合理。。。。HCL到硝酸银溶液没有什么明显的变化

1）不合理，可能是或含有二氧化碳 应先通过澄清石灰水，再通过灼热氧化铜，再通过澄清石灰水，选确保通过氧化铜的气体里没有二氧化碳。
（2）不合理，浓硫酸易把CO氧化成二氧化碳，所以不能确定是否有二氧化碳。应先通过无水硫酸铜，再通过澄清石灰水。

检验H2中的HCl和CO2，通过硝酸银溶液和澄清石灰水，请问是否合理？为什么？

貌似合理

1、不合理，虽然co能使氧化铜变红，但是同时，氧气使还原的铜氧化成氧化铜，且氧气多，co少量，没有什么现象。
2、合理，浓硫酸能吸收水，增重可以测量，澄清石灰水吸收co2产生白色沉淀，现在很明显，虽然浓硫酸有强的氧化性，但是并不会氧化CO，所以可以。
如果将水和二氧化碳一起通过无水硫酸铜，则会产生碱式硫酸铜，所以不能用无水硫酸铜，该用变色硅胶，不会有这些副反应。
3、不可以，HCl、CO2和硝酸银反应都生成氧化银沉淀，所以不行

1、3都不合理。。。先通石灰水
2还不太离谱。。。

不合理！！
CO有可燃性，和O2一起燃烧，不纯会爆炸！！！
不安全！！

不合理
浓硫酸可以吸收水蒸气，可不能证明有水蒸气存在！！！

不合理。
因为CO2也和硝酸银生成白色的沉淀Ag2CO3,干扰对HCl的鉴别！！！

希望选我的是正确答案 谢谢