化学高手来下哈

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/28 04:03:31
为了测定含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数,某同学称取该样品10g,经一氧化碳充分还原后,将生成的气体全部通入澄清石灰水中,生成的沉淀经过滤,洗涤,干燥后称量,质量为15克.计算该样品中的氧化铁的质量分数.

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Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
还原1分子氧化铁，生成三分子二氧化碳，得三分子碳酸钙。
所以含氧化铁15*160/100*3=8g
氧化铁质量分数=8*100%/10=80%

15/100=0.15mol
0.15/3=0.05mol
0.05*150=7.5g
7.5/10=0.75
含有氧化铁75%
用的是氧原子守恒

前提是样品中的杂质不与一氧化碳发生反应
生成的15克固体应该是碳酸钙，由此可以推断生成了6.6克的二氧化碳，那么，参加反应的一氧化碳就应该是4.2克，二氧化碳质量减去一氧化碳质量就是从氧化铁样品中夺取的氧的质量，为2.4克，除以氧化铁中氧的质量分数24/83可知，样品中纯的氧化铁的质量为8.3克，则样品中氧化铁的质量分数为83%