高一化学问题~~求助~(希望尽快有答复~)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/06 16:43:50
200度时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g求原混合气体平均摩尔质量

偶比较笨饿```之前在这里看了两种解释就是看得不明白......希望一个很详细很详细~~每一步都解释一下~~拜托啦~

本题涉及Na2O2与CO2和H2O的两个反应，且两个反应中均生成O2，所以11.6 g的混合气体与Na2O2反应后固体只增重了3.6 g，其差量11.6 g-3.6 g＝8 g为生成的O2的质量。
CO2和H2O的质量分别为x、y，则
2CO2 + 2Na2O2＝2Na2CO3 + O2↑
88-------------------------32
x--------------------------32x/88
2H2O + 2Na2O2＝4NaOH + O2↑
36----------------------32
y------------------------32y/36
依题意，得：x+y=11.6
32x/88+32y/36=3.6
求得：
x＝4.4g，
y＝7.2g，
n(CO2)==4.4/44=0.1mol
n(H2O)=7.2/18==0.4moL
所以CO2和H2O的混合气体总物质的量就为0.1+0.4=0.5mol
平均相对分子质量:11.6/(0.1+0.4)=23.2