化学题！！！快！！！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/14 01:14:13
某学校的研究性学习小组在实践活动中了解到，某石材厂有一批石灰石原料，其所含的杂质既不溶于水，也不溶于盐酸，高温时也不发生反应。为了测定该石灰石的纯度，该研究性学习小组取用4g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体物质的质量。每次稀盐酸的用量及剩余固体的质量见下表（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质质量不受损耗）：
稀盐酸的用量
第一次加入10g
第二次加入10g
第三次加入10g
第四次加入10g

剩余固体质量
第一次3.0g
第二次2.0g
第三次1.0g
第四次0.4g
（1）求该石灰石样品含碳酸钙的质量分数？
（2）反映后生成的二氧化碳质量？？

详细的解题过程！！！！我会追加分的

1从方程式来看:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 由于氯化钙是溶液,在过滤的时候会被过滤走,水会被干燥,二氧化碳直接是气体,稀盐酸即使有剩余,也会在之后的反应中挥发完,因此每次反应过后,生成的产物都不在残留在剩余固体中,即残留物的质量只会减少或不变,不会增加.从前三次加入等量的稀盐酸,剩余固体质量递减的速度是固定的,说明稀盐酸被完全反应了,而最后一次剩下了0.4g固体,那么这个固体必然是杂质固体,因此可以得知固体杂质的质量为0.4g
由上可知,石灰石样品的纯度为(4-0.4)/4 = 90%;

（2）
与27.0g稀盐酸恰好反应的CaCO3的质量
3.0g-0.3g=2.7g
CO2 X
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
2.7g x

X=1.584g
答：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为1.584g 。

1.由前三次实验结果可得10g该种盐酸可溶解1g石灰石所以可得第四次盐酸过量所以原固体中所含碳酸钙质量为3.6g所以其质量分数为90%
2.反应后生成的二氧化碳的量只要根据参与反应的碳酸钙的量来算,产生二氧化碳质量为Xg
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100-----------------44
3.6-----------------Xg
100/3.6=44/Xg
X=1.584g
所以产生的二氧化碳的质量为1.584g

样品含碳酸钙3.6g，质量分数 90%，生成二氧化碳1.584g
这样计算：

首先，第四次加入的盐酸米有全部反应完。为什么呢？同样数量的盐酸，前三次都减重1g，第四次却只有0.6g，这表明碳酸钙耗尽了；换言之，剩下的0.4g全部是不溶的杂质。于是碳酸钙就是3.6g，质量分数 90%；

其次，。。。不多说了，二氧化碳1.584g比较显