一道化学题（请把分析过程写明，麻烦了！）

首先要知道 加入锌粉后 先置换银 银离子全部被置换出后 再置换铜
而镁的活泼性大于锌 ，所以硝酸镁不反应

所以1肯定不合理，因为不可能置换出镁
2也不合理 如果溶液中含有硝酸铜 说明锌不足 那么置换出的银（可能还有铜） 不能与盐酸反应生成气体

这道题中 固体不溶物有锌、铜、银组成
溶液中含有硝酸镁和硝酸锌

1不合理，固体可能是银铜锌(前提是锌过量），镁比锌活泼，不能被置换。

2不合理，溶液中镁离子.锌离子是肯定有的，铜离子不一定（锌过量的话溶液中没有铜离子），银离子不一定（锌不足，溶液中会有银离子）

1、错。由将固体不溶物放入稀盐酸中，有气体产生可知金属中一定有锌，当然铜和银也一定全置换成单质形式，故固体不溶物是由锌、铜、银组成
2、错。由以上分析可知溶液中含有硝酸镁、硝酸锌

1错 金属活动性镁>锌 >铜>银 锌只能将铜和银置换出来。"将固体不溶物放入稀盐酸中，有气体产生"说明锌过量 所以固体不溶物是由锌、铜、银组成的。
2错 锌过量 所以铜全被置换出来了 所以溶液中含有硝酸镁、硝酸锌。