一氧化碳计算 救急

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 17:31:12
一有机物与氧气混合点燃，将生成的气体通过灼热的氧化铜，最后减重1.60g
最后就能根据氧化铜减重可知一氧化碳的物质的量为
1.60g/（16g/mol） 最主要的是为什么一氧化碳的摩尔质量成16g/mol了

什么东东？？
CO不是28g/mol吗？
还有气体减重1.6g还是CuO啊？
题目虽含糊 据经验应是固体减重吧
说话要有凭有根据 基本计算
基本计算化学离不开方程式（包括离子方程式
这题用差量法很好
CO＋CUO=====CO2+CU △m
64+16 64 16
这个△m 是O 的质量
那么CO 的质量不就出来了吗？
那么………………
有点郁闷！！！！

题目不是很清楚，据我猜测，一有机物与氧气混合点燃，由于氧气不足，生成的气体有CO2和CO，CO2和CO通过灼热的氧化铜，CO2没参与反应，而CO被氧化成CO2，此时部分氧化铜被还原成CU，此时CU仍在氧化铜固体中，而O随气体跑掉了。于是氧化铜减少了1.60g，这减少的量就是O，因为CO被氧化成CO2,是通过氧化铜中的氧来实现的，即CO＋CUO=CO2+CU,从化学方程式中可以看出，1mol的CO正好还原1mol的CUO，所以我们可以间接地从O的物质的量，得出CO的物质的量。所以这里应用O的摩尔质量。
我想你应该明白了。

CuO 减少1.6g…失去O…说明被反应了0.1mol ...根据 CuO+CO=CO2+Cu 可知 n(CO)=0.1mol 你应该弄错了…