几个化学问题～（急）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/14 13:04:51
H2O2为什么既可以做氧化剂又可以做还原剂？
写出有关的电极反应？说明过氧化氢在什么情况下可作还原剂什么情况下可作氧化剂？

标定HCl溶液的浓度除了用NaCO3外，还可以用何种基准物质？为什么HCl和NaOH标准溶液配制后，一般要经过标定？

可用哪些不同类型的反应，使FeSCN2+的红色褪去？

谢谢哪位大人帮忙啦～～十万分感激～

1 因为H2O2中的氧处于中间价态啊 反应物电极电势高于H2O2 则H2O2做还原剂

低于H2O2 则H2O2做氧化剂

比如 H2O2 + H2SO3 = H2SO4 + H2O 做氧化剂

2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2S04 = 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H20 做还原剂

2 还可以用硼砂

Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O = 2NaCl + 4H3B03 或

Na2B4O7·10H2O + 2HCl = 2NaCl + 4H3B03 + 5H2O

因为HCl和NaOH不能准确称量 且配制后容易变质 所以要标定

3 可以加还原剂 使三价铁变为二价铁

还可加络合剂 只要络合剂与Fe3+配合物的稳定常数大于FeSCN2+即可

也可加强氧化剂破坏SCN-