化学大题目 ！！！ 求救！！！！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/06 04:00:16
硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：
① Na2SO4 + 4C =高 温= Na2S + 4CO
② Na2SO4 + 4 CO =高 温= Na2S + 4CO2
(1)现要制取Na2S 7.8克，需要无水芒硝（Na2SO4）多少克？

（2）① 若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体为2mol，生成Na2S物质的量n的范围是？
②若在上述反应中生成Na2S的质量为62.4g则混合气体中CO与CO2的物质的量之比为？

（3）Na2S·9H2O晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，现称取在空气中已经被部分氧化的硫化钠晶体20.9g溶于水中，加入足量用盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤得沉淀5.62g，放出H2S气体1.12L（STP），求原Na2S·9H2O为多少克？

需要详细解答和过程...

1 因为一分子Na2SO4可以得到一分子Na2S

所以Na2SO4质量 7.8×142/78 = 14.2g

2 设全部产生CO

Na2S物质的量 2/4 = 0.5mol

设全部产生CO2

Na2S物质的量 0.5 + 2/4 = 1mol

Na2S物质的量n的范围是 0.5mol - 1mol

3 62.4gNa2S物质的量 62.4/78 = 0.8mol

介于0.5和1之间

所以 CO物质的量为 0.5×4 = 2mol

CO2物质的量为 （0.8-0.5）×4 = 1.2mol

CO与CO2的物质的量之比为 2：1.2 = 5：3

4 过滤得沉淀5.62g 则BaSO4物质的量 5.62/233 = 0.24mol

放出H2S气体1.12L 则Na2S物质的量 1.12/22.4 = 0.05mol

质量 0.05×78 = 3.9g

原Na2S·9H2O为 (3.9/78)×240 = 12g （似乎有点问题）

1、无论是何种反应方式，无水芒硝与生成的Na2S的摩尔比都是1：1
nNa2SO4=nNa2S=7.8/78=0.1mol
mNa2SO4=0.1*142=14.2

2、若全为CO，则nNa2S=0.5mol
若全为CO2,则nNa2S=1mol

nNa2S=62.4/78=0.8mol
利用十字相乘法：0.5 0.2
0.8
1.0 0.3
所以CO：CO2=2:3

3、产生沉淀的是Na2SO4，产生H2S气体的是Na2S
nNa2SO4=nBaSO4=5.62/233
nNa2S=nH2S=1.1