UC知道有关高中化学氧化还原反应电子得失的问题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 19:31:19
问一下氧化还原反应中如何知道电子得失的多少？有没有理论计算公式？
我在4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 +8SO2 中自己找到一个规律：我通过 （还原剂中被氧化的元素的化合价 – 被氧化后的化合价）* 被氧化后的元素的右下角的系数*被氧化后的元素的左边的系数 也就是（+2 - +3）*2*2 = -4 得出：对于还原剂FeS2中的铁元素，它把4个电子给了氧元素
可是这个方法对于个别反应不能适用比如
2HgO 2Hg + O2
对于氧元素来说: (-2 - 0) *1*2 = -4 也就是说氧元素把4个电子给了Hg元素，可是实际上给了2个。
到底应该咋算呢？
不是配平啦，是电子转移多少个的计算
我在4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 +8SO2 中自己找到一个规律：我通过 （还原剂中被氧化的元素的化合价 – 被氧化后的化合价）* 被氧化后的元素的右下角的系数*被氧化后的元素的左边的系数 也就是（+2 - +3）*2*2 = -4 得出：对于还原剂FeS2中的铁元素，它把4个电子给了氧元素
可是这个方法对于个别反应不能适用比如
2HgO 2Hg + O2
对于氧元素来说: (-2 - 0) *1*2 = -4 也就是说氧元素把4个电子给了Hg元素，可是实际上给了2个。
到底应该咋算呢？
不是配平啦，是电子转移多少个的计算
你参考这里，这里有教你怎么配平，内容很好哦。
3：奇数偶配法
奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并使其单（奇）数变双（偶）数，最后配平其它原子的个数。
例4：FeS2+O2 ==Fe2O3+SO2
分析：由反应找出出现次数最多的原子，是具有单数氧原子的FeS2变双（即乘2），然后配平其它原子个数。
解：4FeS2+11O2== 2Fe2O3+8SO2