求解道化学题

CO与CO2的混合气体10g与适量的氧气反应后，所得气体的质量比原来增加了4g，则原混合气体中CO2的质量为多少克？
把原混合气体通过澄清的石灰水，能得到的沉淀为多少克？
2 CO + O2 = 2 CO2 …… (1)式
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3(下箭头) + H2O …… (2)式
解：
由上述反应(1)式可知原混合气体与氧气反应，增加的质量就是氧气的质量。
所以，设原混合气体中含一氧化碳m克。
2 CO ~ O2
56 ~ 32
m ~ 4
列比求得m=7克。
所以原混合气体含二氧化碳10-7=3克。将其通过足量的澄清石灰水，设产生了m'克沉淀。据上述反应(2)式有：
CO2 ~ CaCO3
44 ~ 100
3 ~ m'
列比求得m'=6.82克。

题注：
应当说，命题者的思维是值得我们去商榷的。
其一，CO/CO2的混合气体在这一比例下，如何与O2发生反应？能反应吗？
其二，在没有明确说明澄清石灰水是足量的情况下，本题第二问具有不确定性。请看下式：
CO2 + H2O + CaCO3 = 2CaHCO3 …… (3)式
由此可见，产生的沉淀是可以继续反应，产生可溶于水的碳酸氢钙的。这也就是说，一旦石灰水的量是不足量的，则可令其产生沉淀再反应而溶于水！于是，由极量法知，产生的沉淀量其实决定于澄清石灰水的量，可以介于0~6.82克之间。

2CO+O2=2CO2
设原混合气体中CO2的质量为x克
（10-x）/（28*2）=4/32
x=3g

得到沉淀质量=3*100/44=6.82g

气体的质量比原来增加了4g,说明消耗4g氧气
2CO+O2=2CO2
MCO=56*4/32=7g
MCO2原=10-7=3g
MCO2新=10g+4g=14g
CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H20
MCaCO3=100*3/44=6.18