有等质量的锌、铝、镁、铁与足量稀硫酸反应

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/29 17:36:44
1.制得氢气的质量比。
2.如果用以上四种金属与稀硫酸反应制得氢气相等，则消耗金属的原子个数比。

写出步骤， 谢谢、

1 制得氢气的质量比 即等效于+2价金属的原子量倒数之比

质量比为 1/65 : 1/18 : 1/24 : 1/56

2 制得氢气相等 则等效于+2价金属的物质的量相等

原子个数比即为消耗金属的物质的量之比

消耗金属的原子个数比为 1 ：2/3 : 1 ：1 = 3：2：3：3

1.制取1mol氢气需要1Zn，2/3Al，1Mg，1Fe（数字代表mol），质量比为1/65：1/18：1/24：1/56

1/32.5:1/9:1/12:1/28
1:2/3:1:1

将等质量的镁，铁，铝，锌4中金属分别与足量的稀硫酸反应， 足量的铁与锌分别和等质量等浓度的稀硫酸反应生成的氢气质量比是? 等质量的钠镁铝与足量的盐酸反应 等质量的镁、铝、铁分别和足量的盐酸反应，生成氢气最多的是 铝。为什么呢？？ 等物质的量的钠，镁，铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的质量的比 将相同质量的镁、铁、铝与分别足量的稀SO4反应放出H2最多的是？ 等质量的锌和铁放在足量的稀硫酸里，产生的氢气质量相等挖？ 质量相同的镁铁与足量的稀硫酸反应图 质量相等的锌。镁，铁。分别与足量的盐酸反映，在相同条件下，产声氢气的质量哪个多，还是一样的多 质量相同的锌、铝、铁，分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量谁多？为什莫？？