一道电化学题！！！】】】】

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/14 01:47:29
以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，对此过程中共消耗水的物质的量为？
过程~~~
thank you！~ ^_^
都错了！！！答案是5mol

fe + 3oh +3e==fe(oh)3
2h20==20h+h2
次反应放出氢气。生成氢氧化铁的氢氧根离子，来源于水中并且2摩尔的氢氧化铁需要6摩尔的氢氧根离子。从第2个公式看到2摩尔的氢氧根离子需要水2摩尔，所以此过程消耗6摩尔水。
不知道2个公式表达的清楚不。

实际上 就是铁置换水中H+的反应

2molFe（OH）3 含有OH- 2×3 = 6mol

则共消耗水的物质的量为 6mol

1mol

肯定地说 6mol 。