做不来,化学题目,求助啊

体积变为原来的1.5倍 同温下 体积与物质的量成正比 于是可以知道原来气态氢化物中x=3 同条件下 密度与摩尔质量成正比
所以HxA的摩尔质量是34 于是A的相对原子质量是31 就是P（磷） 化学式是PH3 电子式自己写吧 （一对孤对电子 其他3个与3个氢原子各共用一对电子）

X=1.5*2=3
原气态氧化物摩尔质量=17*2=34
A为P
PH3

HNa 其实我也不是很清楚 大概该元素原子核内中子数比质子数多一个
也就是说 A的相对原子质量等于核内质子的2倍加1 Na就满足哈

PH3
密度比既为摩尔质量比即2：34，1mol放H21.5mol，故x为3，所以34-3=31，为P