为什么强酸能制弱酸,而反过来就不行,到底它的本质是什么啊?

举个例子吧：H2S Cl2==S<沉淀> 2HCl或H2S CuSO4==CuS<沉淀> H2SO4，这就不满足“强酸制弱酸”了，表面看起来为“弱酸制强酸”，但是因为它们都生成了沉淀，满足复分解反应，故能反应。

强酸电离出H+能力强 而 弱酸电离能力弱 当2种酸的酸根离子在一起时 弱酸由于电离能力弱而会结合H+成分子 就型成了强酸制弱酸

这跟它们的电解能力有关!
还有它们的电解常数有关,这个你要到大学里才可以学到

跟酸的强弱无关，其实质是离子浓度的减少，而且也不存在什么弱酸不能制强酸。

就好比流水只能由高流向低。反之不能。强酸具有的能量比弱酸高。所以…