配制0.1mol/L硫酸标准液

0.1mol/l硫酸标准液1000ml(1升)
含硫酸0.1mol
0.1*98=9.8g
9.8/95%克95%浓硫酸（密度取1.84g/ml）
需95%浓硫酸
9.8/95%/1.84=5.6毫升
取好酸后加水至1000毫升
加水约1000-5.6=994.4毫升

需要95%浓硫酸的量为:
1*0.1*98/0.95=10.32（克）=10.32/1.83（ml)=5.64ml
需要蒸馏水：1000-5.64=994（ml)
其实没必要这么准确的算，取大概5.6ml,慢慢倒入蒸馏水中，然后稀释到1000ml就行了。

回答这个问题需要知道温度等条件，因为首先把95%的浓硫酸要换算成摩尔浓度，这个需要知道在一定温度下的浓硫酸的密度。知道温度的情况下查表可以找到相应的密度。

计算公式{[1000ml*0.1(mol/l)*98(g/mol)]/95%}/密度

从[]中的得到H2SO4的重量，{}中得到需要95%浓度的H2SO4溶液的重量。最后得到多少毫升。

5.6 994.4

9.8/95%/1.84=5.6毫升
取好酸后加水至1000毫升