请解释一下这个方程式

这是氧化还原反应，不知道初中学没学。反应物中某些元素（或某个元素）之间会发生电子转移，从而它们的化合价发生改变——即反应物中有的元素失去电子，化合价升高；它失去的电子转移到其他元素（或转移到它本身），其他元素得到电子，化合价降低。因此，氧化还原反应其实是电子转移的过程，满足这样的条件（从方程式上来看就是元素的化合价有升有降），则反应可发生。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑是个稍复杂的氧化还原反应，只有Na2O2中的氧元素化合价改变，原来是-1价，一部分变成了-2价（OH-中的O），一部分变成了0价（O2中的O），属于自身的氧化还原。
Na2O在O2中加热可以生成Na2O2，2Na2O+O2=加热=2Na2O2,也就是说Na2O比Na2O2更容易被氧化，因此Na2O 没有2Na2O2稳定。
这样的氧化还原反应在高中就很常见了，以后学过就明白它的原理了。

你要是高中的，知道氧化还原反应，这个方程式就没什么复杂的啦。氧化还原反应只要看反应物的元素的化合价变化就可以了啊：Na2O2的O是-1价吧Na是+1价没变，H2O中的H和O元素都转化为OH-，化合价都没变；而生成物出现了0价的O，说明反应物中有-1价氧元素的电子，而同时也只有它本身能失电子变成O2-，这样就构成了氧化还原反应的条件了。

一 记得我初四后期时学到氧化还原反应.O2(2-)中的每个氧是负一价,而O2是过氧根,第一个反应实际是下面两个反应的合成:
2Na2O2+4H2O==2H2O2+4NaOH
2H2O2==2H2O+O2
可以看出,第一步的反应是复分解反应,生成过氧化氢,没有化合价的变化
第二个反应是氧化还原反应,反应物是负一价的氧生成了负二价的氧和零价的氧,因此总反应是氧化还原反应.
二 稳定性不能一概而论,在高温下2Na2O+O2==2Na2O2,这样来说可能是Na2O2稳定
而Na2O2具有强的氧化性,在水溶液中都能发生自身的氧化还原反应,它更易和还原剂反应.从这个角度说Na2O更稳定
因此稳定性是要分情况讨论的.

氧化还原反应
高中会学到的了。
Na2O2中氧是-1价，水中的氧是-2价，氧气的氧是0