化学大师来做一下

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/18 11:16:06
在密闭容器中进行的反应，SO2(g）+1/2O2(g）=SO3(g），在标准态下，欲增大SO3(g）的平衡浓度，可采取哪些措施？并讨论平衡移动原理及其应用。
不少于400字。
麻烦各位把后边的问题说清楚点。谢谢

1增大反应物的浓度 即 增加 SO2(g） 或者O2 或者都增加
因为增加反应物的浓度 同时也就使得反应物的量增多 平衡正向移动 所以平衡时SO3的量也增多
容器密闭 体积不变 所以SO3(g）的平衡浓度增大

2 看这个反应是放热反应还是吸热反应
如果是吸热 那么升温有利于反应正向进行 使得SO3(g）的平衡浓度
若为放热 就要降温

3 这事一个正向体积减小的 反应 所以增到压强有利于正向

4 直接增加SO3(g）的量 随让反应会逆向进行 但是最终SO3(g）的量还是比没有加之前要多