用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液,恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+离子,则R元素的最终价态为

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/23 03:36:59

用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+离子，则R元素的最终价态为

（我已经知道答案是+3价~麻烦讲下过程）

由题得
Fe2+为还原剂，他将会被氧化，氧化成3+，故48mL0.1mol/L的FeSO4溶液可以失去4.8×10-3mol电子
R元素的原始化合价为+5，物质的量为2.4×10-3mol
则4.8×10-3mol电子可以使2.4×10-3mol的R元素降低两个单位的化合价
故R元素的最终化合价为3+

用100mL容量瓶配置50mL0.1mol/L盐酸这样做对吗？配制250ml0.1mol/l氯化钠溶液 100ml0。1mol/L硫酸铝溶液和50ml1。4mol/L氢氧化钠将20ml0.1mol/LNaOH溶液和10ml0.1mol/LCH3COOH溶液混合后,蒸干并强热,最终得到的固体是 ( ) 将20mL0.1mol/L的NaOH溶液与10mL0.1mol/L醋酸混合后加强热，最后得到的固体是向2ml0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液配置250mL0.1mol/L的盐酸,需要用到的实验仪器常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子能不能用“20mL移液管”量取“40.00mL0.1mol/LNaOH溶液”？实验室里需要用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )